Cho 1 lượng Fe phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí SO2 (đktc) và m gam muối khan. Giá trị của m là
2 câu trả lời
Bài giải :
`-n_{SO_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
Phương trình hóa học :
$2Fe+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2↑+6H_2O $
- Muối thu được sau phản ứng: `Fe_2(SO_4)_3`
- Ta thấy: `n_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{1}{3}.n_{SO_2}=\frac{1}{3}.0,15=0,05(mol)`
$⇒m_{muối}=m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,05.400=20(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$2Fe + 6H_2SO_4đ \xrightarrow{t^o} Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
`n_{SO_2}=(3,36)/(22,4)=0,15(mol)`
theo pthh: `n_{Fe_2(SO_4)_3} = (n_{SO_2})/3=0,05(mol)`
`=> m_{Fe_2(SO_4)_3 = 0,05 . 400=20(g)`
Chúc bạn học tốt~
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
