Cho 1 lít dung dịch CuCl2 0,1M. Điện phân với cường độ 10A trong vòng 2895s. Khối lượng Cu thoát ra là
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Có số mol electron trao đổi là : $\frac{10.2895}{96500}$ = 0,3 mol
có n$Cu^{2+}$ = nCuCl2 = 0,1.1 = 0,1 mol
Vì $n_{e}$ > 2n$Cu^{2+}$ nên $Cu^{2+}$ hết
có nCu = nCuCl2 = 0,1 mol
⇒ mCu = 0,1.64 = 6,4 gam
$n_{Cu^{2+}}=n_{CuCl_2}=0,1(mol)$
$n_e=\dfrac{It}{F}=\dfrac{10.2895}{96500}=0,3(mol)$
$2n_{Cu^{2+}}<n_e$
$\Rightarrow Cu^{2+}$ hết
$n_{Cu}=n_{Cu^{2+}}=0,1(mol)$
$\to m_{Cu}=0,1.64=6,4g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
