Cho 1,92g hh gồm Fe, Feo, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng thu được 0,448l khí NO ( sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch X. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Quy đổi hỗn hợp $\begin{cases} Fe : a\\ O : b \end{cases}$

Bảo toàn e 

Ta có hpt

$\begin{cases} 56a + 16b = 1,92\\ 3a = 2b + 0,02.3 \end{cases}$

$\begin{cases} a = 0,03 \\ b = 0,015 \end{cases} $

Bảo toàn N

$n_{HNO_3} = 3n_{Fe(NO_3)_3} + n_{NO} = 0,03.3 + 0,02 = 0,11 (mol)$

Đáp án:

 `n_{HNO_3}=0,11(mol)`

Giải thích các bước giải:

Dồn hỗn hợp `Fe;FeO;Fe_2O_3;Fe_3O_4` thành $\begin{cases} Fe:a(mol)\\O:b(mol)\end{cases}$

` \to 56.a+16.b=1,92`       `(1)`

`n_{NO}=\frac{0,448}{22,4}=0,02(mol)`

$\xrightarrow[]{\text{BT electron}:}3.a=2.b+3.0,02$        `(2)`

Từ `(1);(2) \to`  $\begin{cases} n_{Fe}=0,03(mol)\\n_{O}=0,015(mol)(mol\end{cases}$

Ta có `:n_{H^{+}}=n_{HNO_3}=4.n_{NO}+2.n_{O}`

` \to n_{HNO_3}=4.0,02+2.0,015=0,11(mol)`