Cho 1,86g hợp kim Mg-Al vào dd HNO3 loãng lấy dư thì có 560ml (đktc) N2O(sp khử duy nhất) . Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hợp kim
2 câu trả lời
Đáp án:
%$m_{Mg}=12,9\%$
%$m_{Al}=87,1\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Mg}=a mol$, $n_{Al}=b mol$, $n_{N_2O}=\frac{0,56}{22,4}=0,025 mol$
Phương trình trao đổi e:
$Mg^{0} - 2e \to Mg^{2+}$
$Al^{0} -3e \to Al^{3+}$
$2N^{+5} +8e \to 2N^{+1}$
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{24a+27b=1,86} \atop {2a+3b=0,025.8}} \right.$
$\left \{ {{a=0,01} \atop {b=0,06}} \right.$
$m_{Mg}=0,01.24=0,24g$
%$m_{Mg}=\frac{0,24.100}{1,86}=12,9\%$
%$m_{Al}=100 - 12,9= 87,1\%$
Bạn tham khảo:
$n_{N_2O}=0,025(mol)$
$n_{Mg}=a(mol)$
$n_{Al}=a(mol)$
$m_{hh}=24a+27b=1,86(1)$
Bảo toàn $e:$
$2n_{Mg}+3n_{Al}=8n_{N_2O}$
$2a+3b=0,025.8=0,2(2)$
$(1)(2)$
$a=0,01$
$b=0,06$
$\%m_{Mg}=\dfrac{0,01.24}{1,86}.100\%=12,9\%$
$\%m_{Al}=87,1\%$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
