Cho 1,794g kim loại X phản ứng vừa đủ với 0,039 mol Cl2. Kim loại X là A. K B. Na C. Li D. Ag
2 câu trả lời
Gọi hoá trị của X là a.
PT:
$2X+aCl_2\xrightarrow{t^o}2XCl_a$
Dựa vào pt: $n_X=\dfrac{2}{a}n_{Cl_2}$
$→M_X=\dfrac{1,794}{\dfrac{2.0,039}{a}}$
$→M_X=23a$
Với $a=1$ $→M_X=23(g/mol)$
Vậy X là Na
Đáp án:
$B$
Giải thích các bước giải:
Gọi hoá trị của \(X\) là \(n\)
Phương trình hóa học:
\(2{\text{X}} + nC{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{\text{X}}C{l_n}\)
Ta có:
\({n_X} = \dfrac{{2{n_{C{l_2}}}}}{n} = \dfrac{{0,039.2}}{n} = \dfrac{{0,078}}{n}\)
\( \to {M_X} = \dfrac{{1,794}}{{\dfrac{{0,078}}{n}}} = 23n\)
Thoả mãn \(n=1 \to M_X=23 \to X:Na\)
Chọn \(B\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
