Cho 1,794g kim loại X phản ứng vừa đủ với 0,039 mol Cl2. Kim loại X là A. K B. Na C. Li D. Ag

Gọi hoá trị của X là a.

PT: 

$2X+aCl_2\xrightarrow{t^o}2XCl_a$

Dựa vào pt: $n_X=\dfrac{2}{a}n_{Cl_2}$

$→M_X=\dfrac{1,794}{\dfrac{2.0,039}{a}}$

$→M_X=23a$

Với $a=1$ $→M_X=23(g/mol)$

Vậy X là Na

Đáp án:

$B$

Giải thích các bước giải:

Gọi hoá trị của \(X\) là \(n\)

Phương trình hóa học:

\(2{\text{X}} + nC{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{\text{X}}C{l_n}\)

Ta có:

\({n_X} = \dfrac{{2{n_{C{l_2}}}}}{n} = \dfrac{{0,039.2}}{n} = \dfrac{{0,078}}{n}\)

\( \to {M_X} = \dfrac{{1,794}}{{\dfrac{{0,078}}{n}}} = 23n\)

Thoả mãn \(n=1 \to M_X=23 \to X:Na\)

Chọn \(B\)