Đáp án: cho 1,72 gam hỗn hợp gồm na và al thu được V lít khí H2và 0,72 gam chất rắn tính giá trị của V - Đáp án 0,896l Giải thích các bước giải ((l)2Na + 2(H_2)O → 2NaOH + (H_2)2Al + 2NaOH + 2(H_2)O → 2NaAl(O_2) + 3(H_2)nNa = a molnNaOH = nNa = a mol ⇒ nAl pu = nNaOH = a mol23a + 27b = 1,72 - 0,72 ⇒ a = 0,02 moln(H_2) = ((0,02)/2) + 0,02 × (3/2) = 0,04 molV(H_2) = 0,04 × 22,4 = 0,896l )

Đáp án 0,896l Giải thích các bước giải ((l)2Na + 2(H_2)O → 2NaOH + (H_2)2Al + 2NaOH + 2(H_2)O → 2NaAl(O_2) + 3(H_2)nNa = a molnNaOH = nNa = a mol ⇒ nAl pu = nNaOH = a mol23a + 27b = 1,72 - 0,72 ⇒ a = 0,02 moln(H_2) = ((0,02)/2) + 0,02 × (3/2) = 0,04 molV(H_2) = 0,04 × 22,4 = 0,896l )

Tùng Quang

2 năm trước

cho 1,72 gam hỗn hợp gồm na và al thu được V lít khí H2và 0,72 gam chất rắn tính giá trị của V

Xem đáp án

17 lượt xem

1 câu trả lời

Nhật Dương

2 năm trước

Đáp án:

0,896l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
nNa = a\,mol\\
nNaOH = nNa = a\,mol\\
\Rightarrow nAl\,pu = nNaOH = a\,mol\\
23a + 27b = 1,72 - 0,72\\
\Rightarrow a = 0,02\,mol\\
n{H_2} = \dfrac{{0,02}}{2} + 0,02 \times \frac{3}{2} = 0,04\,mol\\
V{H_2} = 0,04 \times 22,4 = 0,896l
\end{array}\)