Cho 1,62 gam bộ nhôm vào 60,00 ml dung dịch HCl 2,50M. Sau phản ứng hoàn toàn , thu được V lít khí hiđro( dkct). Giá trị của V là

$\text{$n_{Al}$}$= $\frac{1.62}{27}$=$\text{0,06 mol}$

$\text{$n_{HCl}$}$=$\text{0,06.2,50}$=$\text{0,15 mol}$

PTHH: $\textit{2Al+ 6HCl→}$$2AlCl_{3}$$\textit{+}$ $3H_{2}$↑

→$\text{Al dư, HCl pư hết}$

$\text{Theo pt, ta có:}$

$n_{H_{2}}$= $\text{0,15.3/2=0,075 mol}$

$V_{H_{2}}$ $\text{=0,075.22,4=1,68lit}$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`PTHH :`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2uparrow` 

Đổi `60 (ml) = 0,06` `(l)`

`n_{Al} = m/M = {1,62}/{27}` `= 0,06` `(mol)`

`n_{HCl} = C_MxxV = 0,06xx2,5 = 0,15` `(mol)`

Lập tỉ lệ : `{0,06}/2 > {0,15}/6`

`=>` `Al` dư, `HCl` hết

Vậy lấy số mol của `HCl` làm chuẩn

Theo `PT,` ta có :

`n_{H_2} = 1/2n_{HCl} = 1/2xx0,15 = 0,075` `(mol)`

`->` `V_{H_2 (đktc)} = nxx22,4 = 0,075xx22,4 = 1,68` `(l)`