Cho 1,55g hỗn hợp $Cu, Al$ vào 500ml $HNO_{3}$ thu đc 1,12l $NO_{2}$ (là sp khử duy nhất) và dd A. Tính phần trăm khối lượng từng kim loại
2 câu trả lời
Bạn tham khảo:
$n_{Cu}=a(mol)$
$n_{Al}=b(mol)$
$m_{hh}=64a+27b=1,55(1)$
$n_{NO_2}=0,05(mol)$
Bảo toàn $e:$
$2n_{Cu}+3n_{Al}=n_{NO_2}$
$2a+3b=0,05(2)$
$(1)(2)$
Bạn xem lại đề nha @@
Đáp án:
%$m_{Cu}=99,1\%$
%$m_{Al}= 0,9\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Cu}=a mol$, $n_{Al}=b mol$
$n_{NO_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05 mol$
Phương trình trao đổi e:
$Cu^0 -2e \to Cu^{2+}$
$Al^0 -3e \to Al^{3+}$
$N^{+5} +2e \to N^{+4}$
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{64a+27b=1,55} \atop {2a+3b=0,05}} \right.$
$\left \{ {{a=0,024} \atop {b=0,00072}} \right.$
$m_{Cu}=0,024.64=1,536g$
%$m_{Cu}=\frac{1,536.100}{1,55}=99,1\%$
%$m_{Al}= 100-99,1= 0,9\%$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
