Cho 1,44 gam Mg tác dụng với 500 ml dung dịch X chứa Zn(NO3)2 0,1M và Cu(NO3)2 0,02M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

PTHH: Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Zn  (1)

           Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu  (2)

nMg=1,44/24=0,06 mol

Đổi:500ml=0,5 lít

=>nZn(NO3)2=CM*vZn(NO3)2=0,1*0,5=0,05 mol

Theo PTHH (1) Ta thấy Mg dư,Zn(NO3)2 hết

nZn(NO3)2=nZn=0,05 mol

mZn=0,05*65=3,25 g (3)

Tương tự ta có nCu(NO3)2=0.02*0,5=0,01 mol

=>nCu=0,01*64=0,64 g  (4)

Từ (3) và (4) =>m=3,25+0,64=3,89 g

Đáp án:

 3,89g

Giải thích các bước giải:Đổi 500ml=0,5l

ta có:

$n_{Zn(NO_{3})_{2}}$=0,5.0,1=0,05 mol

$n_{Cu(NO_{3})_{2}}$=0,5.0,02=0,01 mol

$n_{Mg}$=$\frac{1,44}{24}$=0,06 mol

Theo dãy điện hoá Mg sẽ khử ion $Cu^{2+}$ nếu dư Mg sẽ khử tiếp ion$Zn^{2+}:

$Mg+   Cu(NO_{3})_{2}==>Mg(NO_{3})_{2}+Cu$

0,01<--0,01--------------------------------->0,01      mol

$Mg+   Zn(NO_{3})_{2}==>Mg(NO_{3})_{2}+Zn$

0,05   --0,05--------------------------------->0,05      mol

Do đó sau phản ứng dung dịch X và kim loại phản ứng hết :

$m_{chất rắn}=m_{Cu}+m_{Zn}$=0,01.64+0,05.65=3,89g