cho 1,35g hỗn hợp cu,mg al tác dụng với hno3 dư được 896 ml hỗn hợp gồm no và no2 có Mtb=42.tính tổng muối no3 sinh ra
2 câu trả lời
Đáp án:
\({m_{muối}} = 5,07{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{hh}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol}}\)
Áp dụng quy tắc đường chéo:
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{NO(30)}&{}&4 \\
{}&{hh(42)}&{} \\
{N{O_2}(46)}&{}&{12}
\end{array} \to \frac{{{n_{NO}}}}{{{n_{N{O_2}}}}} = \frac{4}{{12}} = \frac{1}{3}\)
\( \to {n_{NO}} = 0,01{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{N{O_2}}} = 0,03{\text{ mol}}\)
Câu này phải cho là không tạo ra muối amoni mới giải được.
Bảo toàn e:
\(2{n_{Cu}} + 2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} = 0,01.3 + 0,03 = 0,06{\text{ mol}}\)
Muối tạo ra là \(Cu(NO_3)_2;Mg(NO_3)_2;Al(NO_3)_3\).
Bảo toàn điện tích:
\({n_{N{O_3}^ - }} = 2{n_{Cu}} + 2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 0,06{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{muối}} = {m_{kl}} + {m_{N{O_3}^ - }} = 1,35 + 0,06.62 = 5,07{\text{ gam}}\)
Đáp án:
Theo gt ta có: $n_{NO}=0,01(mol);n_{NO_2}=0,03(mol)$
Bảo toàn e ta có: $n_{NO_3^-/trongmuoi}=n_{e}=0,06(mol)$
Do đó $m_{muoi}=1,35+0,06.62=5,07(g)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
