Cho 1,29 g hỗn hợp gồm Al và Al2O3 tan trong dung dịch NaOH dư thu được 0,015 mol khí H2 . Thể tích dung dịch HCL 0,2M cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp đó là :

Đáp án:

\({{\text{V}}_{HCl}} = 0,45{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(NaOH + Al + {H_2}O\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + \frac{3}{2}{H_2}\)

\(2NaOH + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,015{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Al}} = 0,01{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Al}} = 0,27{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{A{l_2}{O_3}}} = 1,02{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{A{l_2}{O_3}}} = 0,01{\text{ mol}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với HCl

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\(A{l_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 6{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,01.3 + 0,01.6 = 0,09{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = \frac{{0,09}}{{0,2}} = 0,45{\text{ lit}}\)