Cho 1,12 lí khí co2 vào 250ml dung dịch ca(oh)2 0,1M. Tính khối lượng dung dịch muối
2 câu trả lời
Bạn tham khảo!
Đáp án:
$4,05g$
Giải thích các bước giải:
Có $\text{nCO2=$\dfrac{1,12}{22,4}$=0,05 mol}$
Có $\text{nCa(OH)2=CM.V=0,1.0,25=0,025 mol}$
Lập tỉ lệ: $\text{T= $\dfrac{\text{nCO2}}{\text{nCa(OH)2}}$=$\dfrac{0,05}{0,025}$=2}$
Vì $\text{T>1}$
$\rightarrow$ Sau phản ứng tạo $\text{muối Axit}$
$\text{Ca(OH)2+2CO2$\rightarrow$Ca(HCO3)2}$
Lúc này $CO_2$ dư nên tính theo số mol $Ca(OH)_2$
Dựa vào PTHH) $\text{nCa(OH)2=nCa(HCO3)2=0,025 mol}$
Vậy $\text{mCa(HCO3)2=n.M=0,025.162=4,05g}$
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`Ta` `Có` :
`n_{CO_2}` = `V/{22,4}` = `{1,12}/{22,4}` = `0,05(mol)`
`Đổi` `250(ml)` = `0,25(lít)`
`⇒` `n_{Ca(OH)_2}` = `C_M × V` = `0,1 × 0,25` = `0,025(mol)`
`⇒` `{n_{CO_2}}/{n_{Ca(OH)_2}` = `{0,05}/{0,025}` `>` `1` `⇒` `SO_2` `Dư` `Ca(OH)_2` `Hết` Do đó phản ứng tạo muối $Axit$
`⇒` `PTHH` : `CO_2 + Ca(OH)_2 → Ca(HCO_3)_2`
`⇒` `m_{CaHCO_3}` = `0,025 × 162` = `4,05(gam)`
