Cho 0.56 gam hỗn hợp x gồm c và s tác dụng với hno3 đặc nóng thu được 0.16 mol hỗn hợp khí gồn co2 và no2. Mặt khác đốt 0.56g x trong o2 khí sinh ra dẫn vào 0.02 mol naoh và 0.03 mol koh. Tính m chất tan bít phản ứng xảy ra hoàn toàn

Đáp án:

\({m_{chất{\text{ tan}}}} = 3,64{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol C là x, S là y

\(\to 12x + 32y = 0,56\)

Bảo toàn e:

\(4{n_C} + 6{n_S} = {n_{N{O_2}}} = 4x + 6y \to {n_{C{O_2}}} + {n_{N{O_2}}} = x + (4x + 6y) = 0,16{\text{ mol}}\)

Giải được: x=0,02; y=0,01.

Đốt cháy 0,56 gam X thu được sản phẩm là 0,02 mol \(C{O_2}\) và 0,01 mol \(S{O_2}\)

Gọi chung 2 khí là \(X{O_2}\) 0,03 mol.

Ta có: \(\frac{{{n_{NaOH}} + {n_{KOH}}}}{{{n_{X{O_2}}}}} = \frac{{0,02 + 0,03}}{{0,03}} = 1,667\) 

nên sản phẩm tạo ra gồm \(X{O_3}^{2 - };{\text{HX}}{{\text{O}}_3}^ - \)

\(2O{H^ - } + X{O_2}\xrightarrow{{}}X{O_3}^{2 - } + {H_2}O\)

\(O{H^ - } + X{O_2}\xrightarrow{{}}HX{O_3}^ - \)

\(\to {n_{{H_2}O}} = {n_{X{O_3}^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{X{O_2}}} = 0,05 - 0,03 = 0,02{\text{ mol}}\)

BTKL: 

\({m_{chất{\text{ tan}}}} = {m_{X{O_2}}} + {m_{NaOH}} + {m_{KOH}} - {m_{{H_2}O}} = 0,02.44 + 0,01.64 + 0,02.40 + 0,03.56 - 0,02.18 = 3,64{\text{ gam}}\)