Cho 0.2 mol fe vào 0.9 mol h2so4 nóng. Muối sunfat thu được là

2Fe+6H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+6H₂O+3SO₂

0.2        0.9

=> n Fe / 2 = 0.2 / 2 =0.1 mol

=> n h2so4 / 6 = 0.9 / 6 = 0.15 mol 

=> Fe thiếu, h2so4 dư ( 0.1 < 0.15 ) => tính theo fe

2Fe+6H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+6H₂O+3SO₂

_{0.2          0.6                 0.1}

_{=> m fe2(so4)3 = 0.1 * 400 = 40g}

Đáp án:

\({m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 40g\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
\dfrac{{0,2}}{2} < \dfrac{{0,9}}{6} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{2} = 0,1mol\\
{m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1 \times 400 = 40g
\end{array}\)