Cho 0,845 gam hỗn hợp bột mg, fe, zn vào dd hcl dư và lắc cho đến phản ứng kết thúc thấy thoát ra 448ml khí. Cô cạn hh phản ứng, rồi nung khan trong môi trường chân không sẽ thu được hỗn hợp chất rắn có khối lượng bằng: đáp án 1,42g mà mình ko hiểu xin cao nhân chỉ dạy

Đáp án:

${m_{muối}} = 2,265{\text{ gam}}$

Đáp án đó sai nha bạn

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

$Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}$

$Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}$

$Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}$

Ta có: ${n_{{H_2}}} = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,04{\text{ mol}}$

Cô cạn dung dịch thì rắn thu được là các muối.

BTKL:

${m_{kl}} + {m_{HCl}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}}} \to {m_{muối}} = 0,845 + 0,04.36,5 - 0,02.2 = 2,265{\text{ gam}}$