cho 0,83g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 0,56l khí ở đktc a. viết pthh b.tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c, tính V đ H2SO4 0,1 M cần dùng để phản ứng hết với lượng Al có trong hỗn hợp ban đầu
2 câu trả lời
Đáp án:
b) Al 32,5%; Fe 67,5%
c) 0,15 lít
Giải thích các bước giải:
a) 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3H2
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
b) Gọi số mol Al là x; Fe là y
-> 27x+56y=0,83
Ta có : nH2=0,56/22,4=0,025 mol
Theo ptpu: 1.5x+y=0,025
Giải được x=y=0,01
-> số mol của 2 kim loại bằng nhau
->%Al=27/(27+56)=32,5% -> %Fe=67,5%
c) Ta có: nAl=0,01 mol -> nH2SO4 cần =0,015 mol
-> V H2SO4=0,015/0,1=0,15 lít
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm