Cho 0,774 g Zn và Cu vào 500ml đ Agno3 0.04 M thu được 2,288g chất rắn X.Số mol kl trong X> trong hỗn hợp đầu là A.0.014 B.0.008 C.,0.01 D.0.012

Đáp án:

 C

Giải thích các bước giải:

nAgNO3 = 0,5 . 0,04 = 0,02 mol

 Nếu hỗn hợp kim loại phản ứng hết 

nAg ≤ nAgNO3 

→ mX = mAg ≤ 0,02 . 108 = 2,16 (g) < 2,288

→ VÔ LÝ
Vậy kim loại còn dư, AgNO3 phản ứng hết

Gọi số mol Zn, Cu phản ứng là x, y 

Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag↓

x  →   2x          →           2x

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag↓

y    →  2y        →            2y

nAg+ = nAgNO3

→ 2x + 2y = 0,02          (1)

mX = mAg + mKL dư

→(2x + 2y) . 108 + (0,774 - 65x - 64y ) = 2,288

→65x + 64y = 0,646      (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,006; y = 0,004

Trong X có Ag (0,02 mol)

                  Cu dư ( $\frac{2,288-0,02.108}{64}$ = 0,002 mol)

nX = 0,02 + 0,002 = 0,022 (mol)

Trong hỗn hợp ban đầu có Zn (0,006 mol)

                                            Cu (0,004 + 0,002 = 0,006 mol)

nhh ban đầu = 0,006 + 0,006 = 0,012 (mol)

→ nX - nhh ban đầu = 0,022 - 0,012 = 0,01