Cho 0,56 gam hỗn hợp X gồm C và S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu được 0,16 mol hỗn hợp khí gồm NO2 và CO2. Mặt khác, đốt cháy 0,56 gam X trong O2 dư rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,02 mol NaOH và 0,03 mol KOH, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 3,64. B. 3,04. C. 3,33. D. 3,82.

Đáp án:

 Tham khảo

Giải thích các bước giải:

Gọi x, y là số mol của C và S:

12x + 32y = 0,56 (1)

C → C⁺⁴ + 4e

x                4x

S → S⁺⁶ + 6e

y                6y

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

     (4x + 6y) (4x + 6y)

⇒ 5x + 6y = 0,16 (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ x = 0,02 mol và y = 0,01 mol

Theo tỉ lệ: $\frac{nOH}{nhh}$ _{CO2, SO2} = 0,05/0,03 = 1,67 tạo ra hỗn hợp 2 muối axit và muối trung hòa

n_{muối trung hòa} = 0,05 – 0,03 = 0,02 mol = n_H2O

n_{muối axit} = 0,03 – 0,02 = 0,01 mol

theo ĐLBTKL:m_muối = m_NaOH + m_KOH + m_CO2 + m_SO2 – m_H2O

         = 3,64g⇒chon A

Đáp án A: m=3,64 gam
Giải thích
Đặt u, v là số mol C và S
→mX=12u+32v=0,56 (1)
nCO2=u →nNO2=0,16-u
Bảo toàn electron: 4u+6v=0,16-u (2)
Từ (1) và (2) →u=0,02: v=0,01
Dễ thấy 1 bé hơn ( dừng kí hiệu) nOH-/nRO2 bé hơn 2 nên tạo các muối 
nH2RO3=0,03, nH2O= n kiềm=0,05
Bảo toàn khối lượng: mH2RO3+mNaOH+mKOH=m+mH@)
→m= 3,64gam