Cho 0,3 mol axit X đơn chức trộn với 0,25 mol ancol etylic đem thực hiện phản ứng este hóa thu được 18 gam este. Tách lấy lượng ancol và axit dư cho tác dụng với Na thấy thoát ra 2,128 lít H2. Vậy công thức của axit và hiệu suất của phản ứng este hóa là gì?

Đáp án:

${C_2}{H_3}COOH$

$H = 72\%$

Giải thích các bước giải:

${n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,128}}{{22,4}} = 0,095mol$

$ \Rightarrow {n_{ancol}} + {n_{axit}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,19mol$

Gọi este là $RCOO{C_2}{H_5}$; ${n_{este}} = x$

$ \Rightarrow {n_{axit(du)}} = 0,3 - x;{n_{ancol(du)}} = 0,25 - x$

$ \Rightarrow 0,3 - x + 0,25 - x = 0,19 \Rightarrow x = 0,18$

$ \Rightarrow {M_{este}} = \dfrac{{18}}{{0,18}} = 100 \Rightarrow R + 73 = 100 \Rightarrow R = 27$

⇒ R là ${C_2}{H_3} - $

⇒ axit là ${C_2}{H_3}COOH$

Do ${n_{axit}} > {n_{ancol}}$ ⇒ hiệu suất tính theo ancol

${n_{ancol(pu)}} = {n_{este}} = 0,18mol$

$ \Rightarrow H = \dfrac{{0,18}}{{0,25}}.100\%  = 72\% $

Đáp án:

Giải thích các bước giải: nH2 = 0,095 -> n(Axit + ancol) = 2nH2 = 0,19

Đặt n este = a, Đặt công thức axit là RCOOH

RCOOH + C2H5OH ⇄ RCOOC2H5 + H2O

a a a

-> 0,3 - a + 0,25 - a = 0,19 -> a = 0,18

-> M este = 18/0,18 = 100 -> R + 44 + 29 = 100 -> R = 27 (C2H3)

Vậy công thức của axit là C2H3COOH

nAncol < nAxit -> Hiệu suất tính theo ancol

-> H% = pứ.100/bđ = 0,18.100/0,25 = 72%