Cho 0,06 mol Fe vào dd chứa 0,09 mol HNO3 thu được khí NO duy nhất. Sau pứ xảy ra hoàn toàn, lọc lấy chất rắn. Tính khối lượng chất rắn

Đáp án:

 `m_{\text{rắn}}=1,47(g)`

Giải thích các bước giải:

 $Fe+4HNO_3\to Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O$

Ta có tỉ lệ

`n_{Fe}=\frac{0,06}{1}>n_{HNO_3}=\frac{0,09}{4}`

`=>Fe` dư

`=>` Muối `Fe(NO_3)_3->Fe(NO_3)_2`

Theo phương trình

`n_{Fe(pứ)}=n_{Fe(NO_3)_3}=1/4 n_{HNO_3}=1/4 .0,09=0,0225(mol)`

`n_{Fe(dư)}=0,06-1/4 .0,09=0,0375(mol)`

`Fe+2Fe(NO_3)_3->3Fe(NO_3)_2`

Theo phương trình

`n_{Fe(pứ)}=1/2 n_{Fe(NO_3)_3}=\frac{0,0225}{2}(mol)`

`=>n_{Fe(dư)}=0,0375-\frac{0,0225}{2}=0,02625(mol)`

`=>m_{\text{rắn}}=m_{Fe(dư)}=0,02625.56=1,47(g)`

Đáp án: $1,47g$

Giải thích các bước giải:

$Fe+4HNO_3\to Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O$

$\to Fe$ dư 

$n_{Fe\text{pứ}}=n_{Fe(NO_3)_3}=\dfrac{n_{HNO_3}}{4}=0,0225(mol)$

$n_{Fe\text{dư}}=0,06-0,0225=0,0375(mol)$

$Fe+2Fe(NO_3)_3\to 3Fe(NO_3)_2$

$\to Fe$ dư 

$n_{Fe(NO_3)_2}=0,03375(mol)$

$n_{Fe\text{dư}}=0,0375-\dfrac{0,03375}{3}=0,02625(mol)$

$\to m_r=0,02625.56=1,47g$