Chia 22,6 gam hỗn hợp gồm Zn và Cu thành hai phần bằng nhau. Cho phần một vào H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) a)Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b)Cho phần 2 vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Tính m
1 câu trả lời
Đáp án:
a) %Zn=57,52%
% Cu=42,48%
b) m= 37,8 g
Giải thích các bước giải:
a)
Gọi số mol của Zn ; Cu trong mỗi phần là: x; y
nH2= 0,1 mol
Cu không phản ứng với dd H2SO4 loãng
PTHH:
Zn+ H2SO4→ ZnSO4+ H2↑
0,1 0,1
⇒ x= 0,1
Mà : 65x+ 64y= 22,6/2
⇒ y=0,075 mol
%Zn=$\frac{0,1.2.65}{22,6}$ .100%=57,52%
⇒ %Cu= 100%- 57,52%=42,48%
b)
PTHH:
Zn+ 2AgNO3→ Zn(NO3)2+ 2Ag↓
0,1 0,2
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2+ 2Ag↓
0,075 0,15
⇒ m= mAg=(0,2+0,15).108=37,8 g
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm