chi tiết giùm đừng lm tắt Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất béo thu đc CO2 và H2O hơn kém nhau 0,6 mol .Nếu cho 0,3 mol chất béo này tác dụng vừa đủ vs V lít dd Brom 0,5M. Tính V

$n_{CO_2}-n_{H_2O}=(k-1)n_{CB}$

$\to k=\pi+v=7$

Chất béo mạch hở (do axit đơn, hở và ancol no, ba chức, hở) nên $v=0$

$\to \pi=7$

Trong đó $3COO$ có $3\pi$ nên gốc hidrocacbon có $4\pi$

$\to n_{Br_2}=4n_{CB}=0,3.4=1,2(mol)$

$\to V=\dfrac{1,2}{0,5}=2,4l$

Đáp án:

$2,4(l)$

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của chất béo là ${(RCOO)_3}{C_3}{H_5}$

Gọi k là số liên kết π có trong chất béo

 Ta có: ${n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = (k - 1){n_{c.beo}} $ 

$ \Rightarrow 0,6 = 0,1.(k - 1) \Rightarrow k = 7$

Vì X là chất béo nên có 3 liên kết π của nhóm $ - COO$

⇒ Có 4 liên kết π ở mạch $C$

$ \Rightarrow {n_{B{r_2}}} = {n_{\pi (C = C)}} = 0,3.4 = 1,2mol$

$ \Rightarrow {V_{ddB{r_2}}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{1,2}}{{0,5}} = 2,4(l)$