Chỉ ra lỗi sai giúp mik với ạ :(((((((((((((((((((((((((((((( Tiến hành nhiệt nhôm m gam rắn X gồm Al và Fe3O4 ( trong điều kiện không có không khí) được hỗn hợp rắn Y . Cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy bay ra 2.24l H2 (đktc) và thấy còn 21 gam rắn không tan . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Giá trị m là A 39.8 B 49.2 C 45.8 D 66.6 nFe = 0.375 => nFe3O4 = 0.125 8Al + 3Fe3O4 -> 4Al2O3 + 9Fe => n Al = 0.1 + 0.375 * 8 / 9 m = 40.7 :((((( huhu

Đáp án:

 Chọn `A`

Giải thích các bước giải:

 *Lỗi sai của bạn là chưa xét đến phần `Al` dư nha :3

Do sau phản ứng hỗn hợp `Y` tác dụng với `NaOH` tạo khí

`=>Al` dư

$8Al+3Fe_3O_4\xrightarrow{t^o}4Al_2O_3+9Fe$

`2Al+2H_2O+2NaOH->2NaAlO_2+3H_2`

Theo phương trình

`n_{Al(dư)}=2/3 .\frac{2,24}{22,4}=\frac{1}{15}(mol)`

Ta có chất rắn không tan là `Fe`

`=>n_{Fe}=\frac{21}{56}=0,375(mol)`

Theo phương trình

`n_{Fe_3O_4}=1/3 n_{Fe}=0,125(mol)`

`n_{Al(pứ)}=8/9 n_{Fe}=1/3 (mol)`

`=>sumn_{Al}=1/3+1/(15)=0,4(mol)`

`=>m=m_{Al}+m_{Fe_3O_4}=0,4.27+0,125.232=39,8(g)`

`=>` Chọn `A`

Đáp án: $A$

Giải thích các bước giải:

Bạn tính sai mol $Al$ dư.

Cho Y vào $NaOH$ dư tạo $H_2$ nên $Al$ dư.

Phản ứng hoàn toàn nên $Al$ dư, $Fe_3O_4$ hết. Chất rắn còn lại là $Fe$.

$n_{Fe}=0,375(mol)$

$\to n_{Al\text{pứ}}=\dfrac{1}{3}(mol), n_{Fe_3O_4}=0,125(mol)$

$n_{Al\text{dư}}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{30}=\dfrac{1}{15}(mol)$

$\to m=27.\Big(\dfrac{1}{15}+\dfrac{1}{3}\Big)+232.0,125=39,8g$