Câu 6: Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi a/ Al và O b/ Ca và (NO3) c/ Mg và (OH) Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam Magie (Mg) trong 1,6 gam khí oxi (O2) thu được Magie oxit (MgO) .Tính khối lượng Magie oxit thu được sau phản ứng Câu 8: Trong các chất sau MgO, CaO, FeO, CuO chất nào có thành phần phần trăm (theo khối lượng) của nguyên tố oxi cao nhất ?

Câu 6:

`a/` Gọi hóa trị của `Al` và `O` là `x``,` `y`

Ta có: `x``.``III``=``y``.``II`

    `⇔``\frac{x}{y}``=``\frac{II}{III}``=``\frac{2}{3}`

`⇒``x``=``2``,` `y``=``3`

Vậy `CTHH` là `Al_2O_3`

`b/` Gọi hóa trị của `Ca` và `NO_3` là `x``,` `y`

Ta có: `x``.``II``=``y``.``I`

      `⇔``\frac{x}{y}``=``\frac{I}{II}``=``\frac{1}{2}`

`⇒``x``=``1``,` `y``=``2`

Vậy `CTHH` là `Ca(NO_3)_2`

`c/` Gọi hóa trị của `Mg` và `OH` là `x``,` `y`

Ta có: `x``.``II``=``y``.``I`

     `⇔``\frac{x}{y}``=``\frac{I}{II}``=``\frac{1}{2}`

`⇒``x``=``1``,` `y``=``2`

Vậy `CTHH` là `Mg(OH)_2`

Câu 7:

`n_{Mg}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{2,4}{24}``=``0,1` `(mol)`

`n_{O_2}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{1,6}{32}``=``0,05` `(mol)`

                             `2Mg``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2MgO`

Ban đầu                 `0,1`       `0,05`                     `mol`

Trong pứng            `0,1`      `0,05`      `0,1`        `mol`

Sau pứng                `0`           `0`        `0,1`        `mol`

`→``n_{MgO}``=``n_{Mg}``=``0,1` `(mol)`

`→``m_{MgO}``=``n``.``M``=``0,1``.``40``=``4` `(g)`

Câu 8:

      `%m_O``=``\frac{M_O.100%}{M_{MgO}}``=``\frac{16.100%}{40}``=``40%`

      `%m_O``=``\frac{M_O.100%}{M_{CaO}}``=``\frac{16.100%}{56}``≈``28,57%`

      `%m_O``=``\frac{M_O.100%}{M_{FeO}}``=``\frac{16.100%}{72}``≈``22,22%`

      `%m_O``=``\frac{M_O.100%}{M_{CuO}}``=``\frac{16.100%}{80}``=``20%`

`→` Công thức có thành phần phần trăm (theo khối lượng) của nguyên tố oxi cao nhất là `MgO`