Câu 5: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+ ] = 0,10M. B. [H+ ] < [CH3COO- ]. C. [H+ ] > [CH3COO- ]. D. [H+ ] < 0,10M.
2 câu trả lời
Đáp án: $D$
Giải thích các bước giải:
Vì $CH_3COOH$ là axit yếu nên nó điện li yếu
$CH_3COOH ⇄ CH_3COO^- + H^+$
=>[$H^+$] < [$CH_3COOH$ ban đầu] $=0,1M$
=>Chọn D
Đáp án:
[H+ ] < 0,10M
Giải thích các bước giải:
CH3COOH là một chất điện li yếu. Nên chỉ điện li một phần ra ion.
CH3COOH \( \rightleftarrows \) CH3COO- + H+
=> [H+] < 0,1M
Chọn D
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
