Câu 32. Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư , ta được hỗn hợp gồm hai khí NO và NO có Vụ - 8,96 lít ( đktc ) và tỉ khối đối với 0 , bằng 1,3125 . Thành phần phần trăm theo thể tích của NO , NO , và khối lượng m của Fe đã dùng là ? ( Fe = 56 ; H = 1 ; N = 14 ; 0 = 16 ) . A. 45 % và 35 % ; 1,12 gam . B. 239 % và 75 % 1,12 gam . C. 25 % và 75 % ; 11,2 gam . D. 35 % và 65 % ; 11,2 gam .

Đặt $n_{NO}=x(mol);n_{NO_2}=y(mol)$

$\Rightarrow x+y=n_{hh}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(1)$

Lại có $M_{hh}=1,3125.M_{O_2}=1,3125.32=42(g/mol)$

$\Rightarrow \dfrac{30x+46y}{x+y}=42\Rightarrow 30x+46y=16,8(2)$

Từ $(1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,3(mol)$

$PTHH:$

$Fe+4HNO_3\to Fe(NO_3)_3+NO\uparrow+2H_2O$

$Fe+6HNO_3\to Fe(NO_3)_3+3NO_2\uparrow+3H_2O$

Theo PT: $\Sigma n_{Fe}=n_{NO}+\dfrac{1}{3}n_{N_2O}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)$

$\%V_{NO}=\dfrac{0,1}{0,1+0,3}.100\%=25\%$

$\%V_{N_2O}=100-25=75\%$

Đáp án C

Đề đầy đủ : Cho `m` gam bột `Fe` vào dung dịch `HNO_3` lấy dư , ta được hỗn hợp gồm hai khí `NO` và `NO_2` có `V` bằng `8,96` lít ( đktc ) và tỉ khối đối với Oxi bằng `1,3125 `. Thành phần phần trăm theo thể tích của `NO , NO_2` và khối lượng `m` của `Fe` đã dùng là

`A. 45 %` và `35 % ; 1,12` gam

`B. 23,9 %` và `75 %; 1,12` gam 

`C. 25 %` và `75 % ; 11,2` gam

`D. 35 %` và `65 % ; 11,2` gam .

Đáp án:

`C.`

Giải thích các bước giải:

`n_{hh}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

Gọi $\begin{cases} n_{NO}=x(mol)\\n_{NO_2}=y(mol) \end{cases}$

` \to x+y=0,4`        `(1)`

Mặt khác `:30.x+46.y=1,3125.32.0,4=16,8`           `(2)`

Từ `(1);(2) \to` $\begin{cases} n_{NO}=x=0,1(mol)\\n_{NO_2}=y=0,3(mol) \end{cases}$

`%V_{NO}=%n_{NO}=\frac{0,1}{0,4}.100%=25%`

`%V_{NO_2}=100%-25%=75%`

$\xrightarrow[]{\text{Bảo toàn electron}:}n_{Fe}=\frac{3.n_{NO}+n_{NO_2}}{3}=\frac{3.0,1+0,3}{3}=0,2(mol)$

` \to m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)`