Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam kim loại magie Mg cần dùng 150 gam dung dịch H2SO4 1. Viết PTHH và nêu hiện tượng quan sát được của phản ứng. 2. Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO, đã phản ứng. 3. Hòa tan hoàn toàn 32 gam Fe,O, cần 300 gam dung dịch H2SO4 trên. Xác định công thức của FexOy. MÌNH CẦN GẤP!

Đáp án:

\( C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = 19,6\% \)

Oxit là \(Fe_2O_3\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Mg}} = \frac{{7,2}}{{24}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.98 = 29,4{\text{ }}gam\)

\( \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{29,4}}{{150}} = 19,6\% \)

\(2F{e_x}{O_y} + 2y{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}xF{e_2}{(S{O_4})_{\frac{{2y}}{x}}} + 2y{H_2}O\)

300 gam dung dịch \(H_2SO_4\) chứa

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.\frac{{300}}{{150}} = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{F{{\text{e}}_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{y} = \frac{{0,6}}{y} \to {M_{F{{\text{e}}_x}{O_y}}} = 56{\text{x}} + 16y = \frac{{32}}{{\frac{{0,6}}{y}}} = \frac{{160y}}{3} \to 56{\text{x}} = \frac{{112y}}{3}\)

\( \to x:y = \frac{{112}}{3}:56 = 2:3\)

Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)