Câu 3. Để đốt cháy 6,8 gam hỗn hợp X gồm hidro và cacbon monooxit cần 8,96 lít khí oxi (ĐKTC). Xác định phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong X.
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
$n_{O_2}=$ `(8,96)/(22,4)` $=0,4mol$
+ $x$ là số mol của $H_2$ trong $X$
+ $y$ là số mol của $CO$ trong $X$
a/. PTHH:
$2H_2+O_2→2H_2O$ (1)
x 0,5x (mol)
$2CO+O_2→2CO_2$ (2)
y 0,5y (mol)
Theo phương trình, ta có:
$n_{O_2(1)}=$ `1/2` $n_{H_2}= 0,5x(mol)$
$n_{O_2(2)}=n$ `1/2` $.n_{CO_2}=0,5y(mol)$
$n_{O_2}=n_{O_2(1)}+n_{O_2(2)}
$n_{O_2}=0,5x+0,5y=0,4mol$
$0,5x+0,5y=0,4$ (*)
Theo đề bài, ta có:
$2x+28y=6,8$ (**)
Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,6$; $y=0,2$
$m_{H_2}=0,6.2=1,2g$
$m_{CO}=0,2.28=5,6g$
%$m_{H_2}=$ `(1,2)/(6,8)` $.100$% $=17,65$%
%$m_{CO}=100$% $-17,65$% $=82,35$%
Gọi x,y lần lượt là số mol H$_{2}$,CO có trong 6,8 g hỗn hợp X
Ta có : 2x+28y=6,8 (1)
n$_{O2}$=0,4(mol)
PTHH:
2H$_{2}$+O$_{2}$→2H$_{2}$O
x→ 1/2x
2CO+O$_{2}$→2CO$_{2}$
y→ 1/2y
Từ PTHH ta suy ra : 1/2x+1/2y=0,4( 2)
Từ (1) và (2) ta suy ra :
x=0,6(mol) ; y=0,2(mol)
⇒%m$_{H2}$=$\frac{2.0,6}{6,8}$.100% ≈17,65%
⇒%m$_{CO}$=(100-17,65)%=82,35%
