Câu 22 Cho 5,4g Al vào 100ml dung dịch H2SO4 0,5M .Thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc) và nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là: (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

Đáp án:

`V_{H_2} = 1,12l`

`CM_{Al_2 (SO_4)_3} = 0,167M`

Giải thích các bước giải:

`nAl = (5,4)/27 = 0,2 (mol)`

`nH_2 SO_4 = 0,1 . 0,5 = 0,05 (mol)`

`2Al + 3H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2`

Lập tỉ số so sánh ta có: `nAl = (0,2)/2    >    nH_2 SO_4 = (0,05)/3`

`-> Al` dư, `H_2 SO_4` hết

`=>` Tính số mol theo `H_2 SO_4`

`-` Thể tích khí `H_2` sinh ra

Theo PT: `nH_2 = nH_2 SO_4 = 0,05 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)`

`-` Nồng độ mol của dd sau phản ứng

Theo PT: `nAl_2 (SO_4)_3 = nH_2 SO_4 . 1/3 = (0,05)/3 (mol)`

`-> CM_{ddAl_2 (SO_4)_3} = ((0,05)/3)/(0,1) = 0,167 (M)`