Câu 2: Tính a. Khối lượng của 3,36 lit O2 ( đktc). b. Thể tích của 4,4 gam CO2 ở điều kiện áp suất 1 bar ở 25 0C ( biết ở áp suất 1 bar ở 25 0C) c. Số mol chứa trong 3.1023 phân tử nước.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a,nO2=V/22,4=3,36/22,4=0,15(mol)

⇒mO2=n.M=0,15.32=4,8(g)

b,nCO2=m/M=4,4/44=0,1(mol)

⇒VCO2(25oC,1bar)=0,1.24,79=2,479(l)

c,nH2O=AH2O/N=(3.10^23)/(6.10^23)=0,5(mol)

$a,n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2}=n.M=0,15.32=4,8(g)\\ b,n_{CO_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,4}{44}=0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{CO_2(25^oC,1bar)}=0,1.24,79=2,479(l)\\ c,n_{H_2O}=\dfrac{A_{H_2O}}{N}=\dfrac{3.10^{23}}{6.10^{23}}=0,5(mol)$