Câu 2. (1,5 điểm) Có 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch trong suốt không màu là H2SO4, NaNO3 và HCl. Hãy nhận biết mỗi dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 3. (3 điểm) HS chọn 1 trong 2 câu sau: Câu A: Cho 12 g CuO phản ứng hết với 200 gam dd H2SO4 loãng. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính C% của dd H2SO4 đã dùng. c. Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng. Cho Fe = 56, Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1 Câu B: Cho 12 g CuO phản ứng hết với 200 ml dd H2SO4 loãng. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính CM của dd H2SO4 đã dùng. c. Tính khối lượng của muối thu được sau phản ứng.
1 câu trả lời
Đáp án:
Câu 3:
$C_{H_2SO_4}\%=7,35\%$
$C_{CuSO_4}\%=11,32\%$
Câu B:
$Cm_{H_2SO_4}=0,75M$
$m_{CuSO_4}=24g$
Giải thích các bước giải:
Câu 2:
- Trích các hóa chất ra làm các mẫu thử, đánh số thứ tự từng mẫu thử.
- Cho quỳ tím vào từng mẫu thử:
+ Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là $H_2SO_4$ và $HCl$
+ Mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím là $NaNO_3$
- Cho $BaCl_2$ vào 2 mẫu thử làm quỳ tím chuyển đỏ
+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là $BaSO_4$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
+ Mẫu thử không có hiện tượng gì là $HCl$
Câu 3:
$n_{CuO}=\frac{12}{80}=0,15 mol$
Phương trình phản ứng:
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
Theo phưuong trình:
$n_{H_2SO_4} = n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,15 mol$
$C_{H_2SO_4}\%=\frac{0,15.98.100}{200}=7,35\%$
$C_{CuSO_4}\%=\frac{0,15.160.100}{12+200}=11,32\%$
Câu B:
$n_{CuO}=\frac{12}{80}=0,15 mol$
Phương trình phản ứng:
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
Theo phưuong trình:
$n_{H_2SO_4} = n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,15 mol$
$Cm_{H_2SO_4}=\frac{0,15}{0,2}=0,75M$
$m_{CuSO_4}=0,15.160=24g$