Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 1,395 gam hợp chất hữu cơ A thu được 3,96 gam CO2 ; 0,945 gam H2O và 168 ml N2 (đktc). Tỉ khối hơi của A so với không khí bằng 3,21. Công thức phân tử của A là: A. C6H7N. B. C6H9N. C. C7H9N. D. C5H7N
1 câu trả lời
Đáp án:
Chọn đáp án `A`
Giải thích các bước giải:
`168` `ml` `= 0,168` `l`
`+ n_{CO_2} = (3,96)/(44) = 0,09` `mol`
`-> n_C = n_{CO_2} = 0,09` `mol`
`-> m_C = 0,09 . 12 = 1,08` `gam`
`+ n_{H_2O} = (0,945)/(18) = 0,0525` `mol`
`-> n_H = 2 . n_{H_2O} = 0,105` `mol`
`-> m_H = 0,105 . 1 = 0,105` `gam`
`+ n_{N_2} = (0,168)/(22,4) = 0,0075` `mol`
`-> n_N = 2 . n_{N_2} = 0,015` `mol`
`-> m_N = 0,015 . 14 = 0,21` `gam`
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
`m_{O(A)} = 1,395 - (1,08 + 0,105 + 0,21) = 0` `gam`
Vậy hợp chất hữu cơ không chứa nguyên tố `O` và các nguyên tố khác .
Gọi công thức hóa học là `C_xH_yN_t`
Ta có được , tỉ lệ :
`x : y : t = 0,09 : 0,105 : 0,015 = 6 : 7 : 1`
Vậy công thức đơn giản của `A` là `C_6H_7N`
Đặt công thức phân tử của `A` là `(C_6H_7N)_n`
Ta có : `M_A = 3,21 . 29 = 93` $\text{(gam/mol)}$
`-> (12 . 6 + 1 . 7 + 14) . n = 93`
`-> (72 + 7 + 14) . n = 93`
`-> 93 . n = 93`
`-> n = 1`
Vậy công thức phân tử của `A` là `C_6H_7N`
