Câu 10.Cho 9,6 gam một kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HNO3 loãng dư, thấy không có khí thoát ra. Đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A có đun nóng thu được 2,24 lít khí ở (đktc). M là:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi Kim loại nhóm IIA cần tìm là R có hóa trị 2

Khi cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaOH , có khí thoát ra ⇒ sản phẩm có NH4NO3

PTHH :

NH4NO3 + NaOH → NH3 + H2O + NaNO3

có nNH4NO3 = nNH3 = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol 

Áp dụng định luật BT e , ta có

$N^{5+}$ +8e → $N^{-3}$(NH4NO3)

Vậy n e nhận = 8nNH4NO3 = 0,1.8 = 0,8 mol

$R^{0}$ → $R^{2+}$ + 2e

⇒ nR = n e/2 = 0,8/2 = 0,4 mol

cod mR = 0,4.R = 9,6

⇒ R = $\frac{9,6}{0,4}$ = 24 ( Magie)
Vậy kim loại cần tìm là Mg