Câu 1: Thực hiện phản ứng giữa H2 và N2 (tỉ lệ mol 4 : 1), trong bình kín có xúc tác, thu được hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là A. 20%. B. 22,5%. C. 25%. D. 27%.

Đáp án:

B

Giải thích các bước giải:

Coi hỗn hợp ban đầu gốm 4 mol N2 và 1 mol H2

Số mol hỗn hợp trước pahr ứng: nT = 4+1 = 5 mol

Gọi số mol N2 phản ứng là x

N2 + 3H2  ⇄ 2NH3 

 x  →  3x   →    2x

Số mol hỗn hợp sau phản ứng: nS = (1-x) + (4-3x) + 2x =5 -2x (mol)

Thực hiện phản ứng trong bình kín nên độ giảm về thể tích chính là độ giảm về số mol

Hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đấu

$\eqalign{
  &  \to {{nT - nS} \over {nT}}.100\%  = 9\%   \cr 
  &  \to {{5 - (5 - 2x)} \over 5} = 0,09  \cr 
  &  \to x = 0,225 \cr} $

nN2/1<nH2/3

→ Hiệu suất tính theo N2

H% = 0,225 : 1 . 100% = 22,5%