Câu 1: S------>SO2------>SO3------>H2SO4----->BASO4 Câu 2: Bằng phương pháp hóa học phân biệt các lọ mất nhãn chứa các chất rắn sau: CaO, MgO, P2O5 Câu 3: Cho 200g dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit HCl 0,5M đến khi phản ứng kết thúc. a. Viết phương trình hóa học b. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng. c. Tính khối lượng muối tạo thành d. Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng.

Câu 1:

-S+O2→SO2

-2SO2+O2→2SO3

-SO3+H2O→H2SO4

Câu 2:

Lấy mỗi lọ một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự. Ta dùng quỳ tím ẩm cho lần lượt vào các mẫu thử trên. Mẫu nào làm quỳ tím ẩm hóa đỏ thì đó là P2O5, mẫu nào làm quỳ tím ẩm hóa xanh thì đó là CaO, còn lại là MgO không làm quỳ tím ẩm đổi màu

Câu 3:

a)PTHH là: 

     NaOH+HCl→NaCl+H2O

b)Đổi 200ml=0,2l

nHCl=CM.V=0,5.0,2=0,1 (mol)

VNaOH=VHCl=0,2l

PTHH      NaOH+HCl→NaCl+H2O

                  0,1      0,1      0,1

CMNaOH=n/V=0,1/0,2=0,5 (M)

c)mNaCl=n.M=0,1.58,5=5,85 (g)

d)Vsau=VHCl=0,2l

CMNaCl=n/V=0,1/0,2=0,5 (M)

câu 1:

S+O2 -> SO2 (thêm t độ vào hộ)

2SO2+O2 -> 2SO3 (thêm t độ)

SO3+H2O -> H2SO3

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

câu 2:

-Lấy mỗi lọ 1 ít rồi cho tác dụng với quỳ tímẩm , sau phản ứng ta đc

⇒ CaO : quỳ tím hóa xanh

⇒ MgO : ko dấu hiệu

⇒ P2O5 : Quỳ tím hóa đỏ

câu 3:

Đổi  200ml = 0,2 l

$n_{HCl}$ = 0,2.0,5 = 0,1 (mol)

a) NaOH + HCl -> NaCl + H20

      0,1          0,1

b) $m_{NaOH}$ = 4 (g)

C% = $\frac{4}{200}$ . 100% = 2%

c) $m_{NaCl}$ = 0,1.58,5 = 5.85 (g)