Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Ba và BaO (tỉ lệ mol lần lượt là 1:5) vào nước dư thu được V lít khí H2 và thu được dung dịch Y . Hấp thụ hoàn toàn 8V lít CO2 vào dung dịch Y thu được 9,85 gam kết tủa. Tìm m? Biết thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Mn giup em voi

Đáp án:

$11,275g$

Giải thích các bước giải:

${n_{BaC{O_3}}} = \dfrac{{9,85}}{{197}} = 0,05mol$

Đặt ${n_{Ba}} = x;{n_{BaO}} = 2x$

$ \Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = 2\sum {{n_{B{a^{2 + }}}}}  = 2.(x + 5x) = 12x$

Ta có: ${n_{{H_2}}} = {n_{Ba}} = x \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = 8x$

$ \Rightarrow 1 < \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{12x}}{{8x}} = 1,5 < 2$

⇒ Phản ứng sinh ra 2 muối $BaC{O_3}$ và $Ba{(HC{O_3})_2}$

Bảo toàn nguyên tố $Ba$: ${n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} - {n_{BaC{O_3}}} = 6x - 0,05$

Bảo toàn nguyên tố $C$: ${n_{C{O_2}}} = 2{n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} + {n_{BaC{O_3}}} \Rightarrow 2.(6x - 0,05) + 0,05 = 8x$

$ \Rightarrow x = 0,0125$

$ \Rightarrow m = 0,0125.137 + 0,0125.5.153 = 11,275g$