Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO. a) Lập phương trình hóa học. b) Tính khối lượng ZnO thu được? c) Tính khối lượng oxi đã dùng? Câu 2. Tính thể tích của oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P. Tính khối lượng của chất tạo thành sau phản ứng. Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít CH4. Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO2 tạo thành (đktc).

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu `1`

`a) PTHH : 2Zn + O2 -> 2ZnO`

`b) nZn = 13/65 = 0,2 (mol)`

Từ PTHH : `nZnO = nZn = 0,2 (mol)`

`⇒ mZnO = n . M = 0,2 . 81 = 16,2 (g)`

c) Theo PTHH : `nO2 = 1/2 nZn = 1/2 . 0,2 = 0,1 (mol)`

`⇒ VO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)`

Câu `2`

`PTHH : 4P + 5O2 -> 2P2O5`

`nP = (3,1)/(31) = 0,1 (mol)`

Từ PTHH trên , ta có : `nO2 = 5/4 . nP = 5/4 . 0,1 = 0,125 (mol)`

`⇒ VO2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)`

`nP2O5 = 1/2 . nP = 1/2 . 0,1 = 0,05 (mol)`

`⇒ mP2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)`

Câu `3`

`nCH4 = (1,12)/(22,4) = 0,05 (mol)`

`PTHH : CH4 + 2O2 -> CO2 + H2O`

Từ PTHH trên , ta có : `nO2 = 0,05 . 2 = 0,1 mol`

`⇒ VO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 l`

`nCO2 = nCH4 = 0,05 mol`

`⇒ VCO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 l`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 1:

a) PTHH: $2Zn+O_2\xrightarrow{t^o}2ZnO$

b) $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$

Theo pt: $n_{ZnO}=n_{Zn}=0,2(mol)$ 

$→m_{ZnO}=0,2.81=16,2(g)$

c) Theo pt: $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}=0,1(mol)$

$→V_{O_2}=0,1.22,4=2,24(l)$

Câu 2:

$n_{P}=\dfrac{3,1}{31}=0,1(mol)$

PTHH: $4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$

Theo pt: $n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_{P}=0,05(mol)$

$→m_{P_2O_5}=0,05.142=7,1(g)$

Câu 3:

$n_{CH_4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

PTHH: $CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$

Theo pt: $n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,05(mol)$

$→V_{CO_2}=0,05.22,4=1,12(l)$