Câu 1. Đỗ 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch KOH 0,2M. Tính nồng độ OH trong dung dich thu duoc.

Giải thích các bước giải:

Đổi: $100ml=0,1lít$ 

$n_{KOH(1M)}=0,1.1=0,1mol$

$n_{KOH(0,2M)}=0,1.0,2=0,02mol$

Ta có:

$KOH→K^+$ $+OH^-$

$n_{OH^-}=n_{KOH(1M)}+n_{KOH(0,2M)}$

$n_{OH^-}=0,1+0,01=0,12mol$

⇒ $[OH^-]=$ `(0,12)/(0,1+0,1)` $=0,6M$

Đáp án: $[OH^-]=0,6(M)$

Giải thích các bước giải:

  Số mol của dung dịch $KOH$ $1M$

→ $n_{KOH}=0,1×1=0,1(mol)$

  Số mol của dung dịch $KOH$ $0,2M$

→ $n_{KOH}=0,1×0,2=0,02(mol)$

Sau khi trộn:

Phương trình điện li: $KOH→K^++OH^-$

→ $∑n_{OH^-}=0,1+0,02=0,12(mol)$

→ $∑V_{dd}=0,1+0,1=0,2(mol)$

⇒ $[OH^-]=\dfrac{0,12}{0,2}=0,6(M)$