Câu 1: Cho 52 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl .Nồng độ phần trăm của dung dịch axit HCl là: A. 29,2% B. 14,6% C. 16,4% D. 22,9% Câu 2: Câu 2: Cho 22,4 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 2M. Thể tích của dung dịch H2SO4 2M cần dùng là A. 0,15 lit B. 0,4 lit C. 0,2 lit D. 0,1lit
2 câu trả lời
Câu 1:
$n_{Zn}=\dfrac{52}{65}=0,8(mol)$
PTHH:
$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
0,8 1,6 (mol)
⇒ $m_{HCl}=36,5\times 1,6=58,4(gam)$
% $m_{HCl}=\dfrac{58,4}{200}.100=29,2$%
Chọn A
Câu 2:
$n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)$
PTHH:
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$
0,4 → 0,4
$V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,4}{2}=0,2(lít)$
Chọn C
Đáp án:
$1)A$
$2)C$
Giải thích các bước giải:
Câu 1)
Ta có PTHH sau:
$\text{Zn+2HCl$\rightarrow$ZnCl2+H2}$
Có $n_{Zn}$=$\dfrac{52}{65}$=$0,8$ mol
Dựa vào PTHH) $n_{Zn}$=$2n_{HCl}$=$0,8.2=1,6$ mol
$\rightarrow$ $\text{mHCl=1,6.36,5=58,4g}$
Vậy $\text{C% HCl=$\dfrac{58,4}{200}$.100=29,2%}$
Câu 2)
Ta có PTHH sau;
$\text{Fe+H2SO4$\rightarrow$FeSO4+H2}$
Có $n_{Fe}$=$\dfrac{22,4}{56}$=$0,4$ mol
Dựa vào PTHH) $n_{H_2SO_4}$=$n_{Fe}$=$0,4$ mol
Vậy $\text{V H2SO4=$\dfrac{0,4}{2}$=0,2 lít}$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
