Câu 1: Cho 52 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl .Nồng độ phần trăm của dung dịch axit HCl là: A. 29,2% B. 14,6% C. 16,4% D. 22,9% Câu 2: Câu 2: Cho 22,4 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 2M. Thể tích của dung dịch H2SO4 2M cần dùng là A. 0,15 lit B. 0,4 lit C. 0,2 lit D. 0,1lit

Câu 1:

$n_{Zn}=\dfrac{52}{65}=0,8(mol)$

PTHH:

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

 0,8    1,6                                (mol)

⇒ $m_{HCl}=36,5\times 1,6=58,4(gam)$ 

% $m_{HCl}=\dfrac{58,4}{200}.100=29,2$%

Chọn A 

Câu 2:

$n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)$

PTHH:

$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$

0,4    →    0,4

$V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,4}{2}=0,2(lít)$

Chọn C

Đáp án:

 $1)A$

$2)C$

Giải thích các bước giải:

 Câu 1)

Ta có PTHH sau:

$\text{Zn+2HCl$\rightarrow$ZnCl2+H2}$

Có $n_{Zn}$=$\dfrac{52}{65}$=$0,8$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{Zn}$=$2n_{HCl}$=$0,8.2=1,6$ mol

$\rightarrow$ $\text{mHCl=1,6.36,5=58,4g}$

Vậy $\text{C% HCl=$\dfrac{58,4}{200}$.100=29,2%}$

Câu 2)

Ta có PTHH sau;

$\text{Fe+H2SO4$\rightarrow$FeSO4+H2}$

Có $n_{Fe}$=$\dfrac{22,4}{56}$=$0,4$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{H_2SO_4}$=$n_{Fe}$=$0,4$ mol

Vậy $\text{V H2SO4=$\dfrac{0,4}{2}$=0,2 lít}$