câu 1: Cho 2,32 g một oxit sắt(X) tác dụng hoàn toàn với hỗn hợp khí H2, CO(dư) nóng thu được 1,68 g kim loại . (X) là A. FeO B.FeCO3 C.Fe3O4 D. Fe2O3 Câu 2: Cho phương trình điều chế clo: K2CrO7+ HCl --> KCl+CrCl3+Cl2+H2O. Để điều chế 672ml khí Cl2 (dktc) cần dùng bao nhiêu mol K2CrO7 để tác dụng với HCl dư? A. 0,02 B.0,01 C.0,16 D.0,03
2 câu trả lời
Đáp án:
$1. C$
$2. B$
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
$n_{Fe}=\dfrac{1,68}{56}=0,03(mol)$
Quy đổi oxit sắt gồm $Fe$ và $O$
$n_O=\dfrac{2,32-1,68}{16}=0,04(mol)$
$n_{Fe}: n_O=0,03:0,04=3:4$
Vậy oxit là $Fe_3O_4$
Câu 2:
$n_{Cl_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$
$K_2Cr_2O_7+14HCl\to 2KCl+2CrCl_3+3Cl_2+7H_2O$
$\to n_{K_2Cr_2O_7}=\dfrac{n_{Cl_2}}{3}=0,01(mol)$
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
1)\\
C\\
F{e_x}{O_y} + y{H_2} \to xFe + y{H_2}O\\
F{e_x}{O_y} + yCO \to xFe + yC{O_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{1,68}}{{56}} = 0,03mol\\
{n_X} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{x} = \dfrac{{0,03}}{x}mol\\
{M_X} = 2,32 \times \dfrac{{0,03}}{x} = \frac{{232}}{3}x\\
56x + 16y = \dfrac{{232}}{2}x\\
x = 3 \Rightarrow y = \dfrac{{232 - 56 \times 3}}{{16}} = 4\\
\Rightarrow CTHH:F{e_3}{O_4}\\
2)\\
2{K_2}Cr{O_7} + 28HCl \to 4KCl + 2CrC{l_3} + 9C{l_2} + 14{H_2}O\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03mol\\
{n_{{K_2}Cr{O_7}}} = \dfrac{{2{n_{C{l_2}}}}}{9} = \dfrac{1}{{150}}mol\\
{m_{{K_2}Cr{O_7}}} = \dfrac{1}{{150}} \times 242 = 1,613g
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
