Cần cho bao nhiêu lít dd NaOH 1M vào dd chứa 0,5 mol AlCl3 để được 31,2g kết tủa?

Đáp án:

 1,2 l và 1,6 l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
nAl{(OH)_3} = \frac{{31,2}}{{78}} = 0,4mol\\
nAl{(OH)_3} < nAlC{l_3}
\end{array}\)

TH1: AlCl3 dư

\(\begin{array}{l}
AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{(OH)_3} + 3NaCl\\
 =  > nNaOH = 0,4 \times 3 = 1,2mol\\
VNaOH = \frac{{1,2}}{1} = 1,2l
\end{array}\)

TH2: kết tủa tan 1 phần

\(\begin{array}{l}
AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{(OH)_3} + 3NaCl(1)\\
Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O(2)\\
 =  > nNaOH(1) = 0,5 \times 3 = 1,5mol\\
 =  > nAl{(OH)_3}(1) = 0,5\,mol\\
 =  > nAl{(OH)_3}(2) = 0,5 - 0,4 = 0,1\,mol\\
 =  > nNaOH(2) = 0,1\,mol\\
nNaOH = 1,5 + 0,1 = 1,6mol\\
VNaOH = \frac{{1,6}}{1} = 1,6l
\end{array}\)

TH1 : Kết tủa tan 1 phần

$Al^{3+}$  + 3$OH^{-}$  -> $Al(OH)_{3}$ 

0,5 -> 1,5 -> 0,5

$Al(OH)_{3}$ + $OH^{-}$ -> $AlO2^{-}$ + H2O

0,1                -> 0,1                 

n kết tủa bị tan ra = 0,5 -0,4 = 0,1

∑n$OH^{-}$  = 1,5 + 0,1 = 1,6 mol 

=> V NaOH= 1,6 lít

TH2 $AlCl_{3}$ dư

$Al^{3+}$  + 3$OH^{-}$  -> $Al(OH)_{3}$ 

                         1,2        <-     0,4

=> V NaOH= 1,2 lít