Cần bao nhiêu tấn Al2O3 để điều chế 0,27 tấn Al với hiệu suất phản ứng là 75% ?
2 câu trả lời
Đáp án:
`m_{Al_2O_3}=0,68(tấn)`
Giải thích các bước giải:
`n_{Al}=\frac{0,27}{27}=10(kmol)`
Ta có sơ đồ phản ứng
`Al_2O_3->2Al`
Theo sơ đồ phản ứng
`n_{Al_2O_3}=1/2 n_{Al}=5(kmol)`
Mà `H%=75%`
`=>n_{Al_2O_3}=\frac{5}{75%}=\frac{20}{3}(kmol)`
`=>m_{Al_2O_3}=\frac{20}{3}.102=0,68(tấn)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
0,27 tấn = 270 kg
$n_{Al} = \dfrac{270}{27} = 10(kmol)$
$2Al_2O_3 \xrightarrow{đpnc} 4Al + 3O_2$
$n_{Al_2O_3\ pư} = \dfrac{n_{Al}}{2} = 5(kmol)$
$n_{Al_2O_3\ đã\ dùng} = \dfrac{5}{75\%} = \dfrac{20}{3}(kmol)$
$\Rightarrow m_{Al_2O_3} = \dfrac{20}{3}.102 = 680(kg) = 0,68(tấn)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
