Bài 4. Cho 81,675 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe vào 250 ml dung dịch HNO3 đặc nóng thu được 75,6 lít khí màu nâu đỏ (đkc) và dung dịch a.Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp. b.Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HNO3 đã dùng.
1 câu trả lời
Đáp án: Bên dưới.
Giải thích các bước giải:
Đặt: $\begin{cases} n_{Zn}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol) \end{cases}$
a) Bán phương trình:
Qúa trình khử:
$\mathop{Zn}\limits^{0}→\mathop{Zn}\limits^{+2}+2e$
$\mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$
Qúa trình oxi hóa:
$\mathop{N}\limits^{+5}+1e→\mathop{N}\limits^{+4}$
Bảo toàn $e$ → $2x+3y=\dfrac{75,6}{22,4}$ $(1)$
$m_{hh}=81,675(g)$ → $65x+56y=81,675$ $(2)$
$(1)$ và $(2)$ ⇒ $x==y=0,675$
⇒ $\%m_{Zn}=\dfrac{0,675×65}{81,675}×100\%=53,72\%$
⇒ $\%m_{Fe}=100\%-53,72\%=46,28\%$
b) Bảo toàn nguyên tố $''N''$ ta có:
$n_{HNO_3}=2n_{Zn(NO_3)_2}+3n_{Fe(NO_3)_3}+n_{NO_2}=0,675×(2+3)+3,375=6,75(mol)$
⇒ $C_{(M)HNO_3}=\dfrac{6,75}{0,25}=27(M)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
