Bài 2: Cho 1,02 gam hỗn hợp X (gồm Na và một kim loại kiềm) phản ứng với khí O2 dư, thu được 1,82 gam hỗn hợp gồm 2 oxit. a) Tìm kim loại kiềm chưa biết b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. Cho: Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 133,

a)

Theo đề, hỗn hợp gồm Na và 1 kim loại kiềm có hóa trị (I) là: X  

$4X+O_2\xrightarrow{t^o}2X_2O$

   0,1 ← 0,025                         (mol)       

BTKL: $m_{O_2}=m_{Oxit}-m_{X}=1,82-1,02=0,8(gam)$ 

⇒ $n_{O_2}=\frac{0,8}{32}=0,025(mol)$ 

Suy ra, $M_{\mathop{X}\limits^{-}}=\frac{1,02}{0,1}=10,2(g/mol)$ 

Ta nhận thấy: $M_{Li}<10,2<M_{Na}$ 

Vậy kim loại kiềm chưa biết là Liti.

b) Gọi 4x, 4y lần lượt là số mol của Na và Li

PTHH: 

$4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O$

    4x      x 

$4Li+O_2\xrightarrow{t^o}2Li_2O$

    4y      y

Ta có hệ pt:

$\begin{cases} 4x.23+4y.7=1,02(gam)\\x+y=0,025(mol) \end{cases}$

⇔ $\begin{cases} x=0,005(mol)\\y=0,02(mol) \end{cases}$

⇒ $m_{Na}=0,005.4.23=0,46(gam)$ 

⇔ %$m_{Na}=\frac{0,46}{1,02}.100=45$% 

⇔ %$m_{Li}=100-45=55$%