Bài 1: Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được một lượng muối khan. Tính khối lượng muối khan thu được Bài 2: Cho 15 gam hợp kim nhôm- magie vào dung dịch HCl dư, thấy có 15,68 lít hiđro bay ra (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại
2 câu trả lời
bài 1
Phương trình hóa học của phản ứng:
Zn + 2HCl → ZnCl2+H2
nZn = 6,5/65 = 0,1 mol
Khối lượng muối thu được là: 0,1 x (65 +71) = 13,6g
bài 2
Phương trình hoá học của phản ứng :
2Al + 6HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2
Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
Gọi n Al = a mol
n Mg = b mol
Theo phương trình hoá học trên và dữ liệu đề bài, ta có :
27a + 24b = 15
3a/2 + b = 0,7
Giải ra, ta có a = 0,2 (mol); b = 0,4 (mol)
% m Al = 0,2x27/15 x 100% = 36%
% m Mg = 0,4 x 24/15 x 100% = 64%
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
`1.`
PTHH: `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
`nZn = (6,5)/65 = 0,1 (mol)`
Theo PT: `nZnCl_2 = nZn = 0,1 (mol)`
`-> mZnCl_2 = 0,1 . 136 = 13,6 (g)`
`2.`
PTHH:
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
`x` `1,5x`
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`
`y` `y`
Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Al, Mg`
`nH_2 = (15,68)/(22,4) = 0,7 (mol)`
$\begin{cases} 27x+24y=15\\1,5x+y=0,7\\\end{cases}$
`->` $\begin{cases} x=0,2\\y=0,4\\ \end{cases}$
`mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)`
`-> %mAl = (5,4 . 100)/15 = 36 (%)`
`-> %mMg = 100 - 36 = 64 (%)`
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
