Bài 1: Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được một lượng muối khan. Tính khối lượng muối khan thu được Bài 2: Cho 15 gam hợp kim nhôm- magie vào dung dịch HCl dư, thấy có 15,68 lít hiđro bay ra (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại

bài 1

Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl2+H2ZnCl2+H2

nZnnZn = 6,5/65 = 0,1 mol

Khối lượng muối thu được là: 0,1 x (65 +71) = 13,6g

 bài 2

Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl → 2 AlCl 3  + 3 H 2

Mg + 2HCl →  MgCl 2  +  H 2

Gọi n Al  = a mol

n Mg  = b mol

Theo phương trình hoá học trên và dữ liệu đề bài, ta có :

27a + 24b = 15

3a/2 + b = 0,7

Giải ra, ta có a = 0,2 (mol); b = 0,4 (mol)

% m Al  = 0,2x27/15 x 100% = 36%

% m Mg  = 0,4 x 24/15 x 100% = 64%

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`1.`

PTHH: `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`nZn = (6,5)/65 = 0,1 (mol)`

Theo PT: `nZnCl_2 = nZn = 0,1 (mol)`

`-> mZnCl_2 = 0,1 . 136 = 13,6 (g)`

`2.`

PTHH:

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

     `x`                                               `1,5x`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

     `y`                                                    `y`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Al, Mg`

`nH_2 = (15,68)/(22,4) = 0,7 (mol)`

$\begin{cases} 27x+24y=15\\1,5x+y=0,7\\\end{cases}$

`->` $\begin{cases} x=0,2\\y=0,4\\ \end{cases}$

`mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)`

`-> %mAl = (5,4 . 100)/15 = 36 (%)`

`-> %mMg = 100 - 36 = 64 (%)`