bài 1 : Đốt cháy hoàn toàn 28 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H2 (trong đó CH4 chiếm 20% về thể tích). Hãy tính: a) Thể tích không khí cần dùng (biết oxi chiếm 20% thể tích không khí) b) Thể tích khí CO2 tạo thành. Biết các khí đều đo ở đktc.

Đáp án:

`∑V_{O_2}=67,2(lít)` 

`V_{kk}=336(lít)`

`V_{CO_2}=50,4(lít)`

Giải thích các bước giải:

 Bài 1 :

Ta có :

`%V_{CH_4}=20(%)`

`=>V_{CH_4}=20/100xx28=5,6(lít)`

`=>V_{C_2H_2}=28-5,6=22,4(lít)`

Các `PTHH :`

`CH_4+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2+2H_2O`   `(1)`

`2C_2H_2+5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `4CO_2+2H_2O`   `(2)`

Theo `PT_1`

`=>V_{O_2}(1)=2V_{CH_4}=2xx5,6=11,2(lít)`

Theo `PT_1`

`=>V_{O_2}(2)=5/2V_{C_2H_2}=5/2xx22,4=56(lít)`

`=>∑V_{O_2}=V_{O_2}(1)+V_{O_2}(2)=11,2+56=67,2(lít)`

`=>V_{kk}=∑V_{O_2}.5=67,2xx5=336(lít)`

`b)`

Tương tự câu `a)`

Trong `PT_1`

`V_{CH_4}=V_{CO_2}(1)=5,6(lít)`

Trong `PT_2`

`V_{C_2H_2}=2V_{C_2H_2}=2xx22,4=44,8(lít)`

`=>∑V_{CO_2}=V_{CO_2}(1)+V_{CO_2}(2)=44,8+5,6=50,4(lít)`

`#nam`