Ba chất hữu cơ X,Y,Z có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. X,Y chỉ chứa (C,H,O), Z là hydrocacbon. Khi đốt cháy cùng lượng mol Y và Z thì số mol H2O của Z bằng 66,67% số mol của Y. Để đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam X thì cần dùng vừa đủ 2,016 lít O2 (đktc), thu được CO2 và hơi nước với thể tích như nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. 1. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. 2. Xác định công thức phân tử của X,Y,Z. Biết rằng: MY = MX -14 ; khi X tác dụng với NaHCO3 thì số mol sinh ra bằng đúng số mol X đã phản ứng.
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1. Phương trình hóa học
CnH2n+2-2kOa + (n+$\frac{n+1-k-a}{2}$ )O2 → nCO2 + (n+1-k)H2O
CxHy + (x+$\frac{y}{4}$ O2 → xCO2 + $\frac{y}{2}$ H2O
2.
X tác dụng với O2 thu được nCO2 = nH2O → X có dạng CnH2nOa
+ Đốt cháy X:
nO2 = 2,016 : 22,4 = 0,09 mol
CnH2nOa + $\frac{3n-a}{2}$ O2 → nCO2 + nH2O
$\frac{0,18}{3n-a}$ ← 0,09
$\eqalign{
& {M_X} = {{2,7} \over {{{0,18} \over {3n - a}}}} = 15(3n - a) \cr
& \to 14n + 16a = 45n - 15a \cr
& \to n = a \cr} $
X tác dụng với NaHCO3 thì số mol CO2 sinh ra = số mol X phản ứng
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm