Nhỏ từ từ 40 ml dd NaOH 1M vào 100ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 xM, ZnSO4 yM thu được 0,99g kết tủa. Nếu thêm tiếp 40 ml dd NaOH 1M nữa vẫn thu được lượng kết tủa như trên. Tính x,y
1 câu trả lời
Đáp án:
x = 0,1M
y = 0,2 M
Giải thích các bước giải:
+ Nhỏ 40ml dd NaOH 1M vào 100ml dd hh H2SO4 xM, ZnSO4 yM: NaOH phản ứng hết, ZnSO4 còn dư
nNaOH = 0,04 . 1 = 0,04 mol
nZn(OH)2 = 0,99 : 99 = 0,01 mol
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (1)
2NaOH + ZnSO4 → Zn(OH)2↓ + Na2SO4 (2)
Theo (2): nNaOH (2) = 2nZn(OH)2 = 0,02 mol
nZnSO4 (2) = nZn(OH)2 = 0,01 mol
nNaOH = nNaOH (1) + nNaOH (2)
→ nNaOH (1) = 0,04 - 0,02 = 0,02 mol
Theo (1): nH2SO4 = $\frac{1}{2}$ nNaOH = 0,01 mol
${\rm{x = }}{{\rm{C}}_{{\rm{M(}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{)}}}}{\rm{ = }}{{0,01} \over {0,1}} = 0,{\rm{1(M)}}$
+ Thêm tiếp 40ml dd NaOH vào lượng kết tủa thu được như trên → Phản ứng tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan hoàn toàn
nNaOH = 0,04 mol
4NaOH + ZnSO4 → Na2ZnO2 + Na2SO4 + 2H2O (3)
0,04 → 0,01
nZnSO4 = nZnSO4 (2) + nZnSO4 (3) = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol
${\rm{y = }}{{\rm{C}}_{{\rm{M(ZnS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{)}}}}{\rm{ = }}{{0,02} \over {0,1}} = 0,2{\rm{(M)}}$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
