(Al =27, Fe =56, Cu =64, Mg =24, Zn =65, H =1, N =14, O =16) Bài 1. Cho 6,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vào 250 ml dung dịch HNO3 thu được 3,36 lít khí NO (đkc) và dung dịch A. a. Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp. b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HNO3 đã dùng.
1 câu trả lời
Đáp án:
%$m_{Mg}=56,25\%$
%$m_{Fe}= 43,75\%$
$Cm_{HNO_3}=2,4M$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Mg}=a mol$, $n_{Fe}=b mol$
$3Mg + 8HNO_3 \to 3Mg(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$
$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$
Theo pt:
$\left \{ {{24a+56b=6,4} \atop {\frac{2}{3}a + b= \frac{3,36}{22,4}}} \right.$
$\left \{ {{a=0,15} \atop {b=0,05}} \right.$
%$m_{Mg}=\frac{0,15.24.100}{6,4}=56,25\%$
%$m_{Fe}=100-56,25= 43,75\%$
$n_{HNO_3}=\frac{8}{3}.0,15+4.0,05=0,6 mol$
$Cm_{HNO_3}=\frac{0,6}{0,25}=2,4M$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
