a) Tính pH của dung dịch Ca(OH)2 10^-9M b) tính pH của dung dịch NH3 0,001M; HCOO 10^-3M ; pKNH3(Nh4oh) =4,75; pKa = 3,75. GIẢI GIÚP MÌNH VỚI❤️

a,

$Ca(OH)_2\to Ca^{2+}+2OH^-$

$\to C_{OH^-}=2.10^{-9}(M)$

$H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad pK_W=14$

Đặt $[H^+]=x(M)$

$\to [OH^-]=x+2.10^{-9}(M)$

$\to x(x+2.10^{-9})=10^{-14}$

$\to x=9,9.10^{-8}$ 

Vậy $pH=-\log x=7,0044$

b,

$+) NH_3$ $0,001M$

(1) $NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH_4^++OH^-\quad pK_b=4,75$

(2) $H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad pK_W=14$

Ta có $C^o_{NH_3}.K_b=10^{-7,75}>>K_W\to$ bỏ qua lượng $OH^-$ sinh ra từ cân bằng (2)

Xét cân bằng (1) 

Đặt $[OH^-]=x(M)$

$\to [NH_4^+]=x(M), [NH_3]=0,001-x(M)$

$\to x^2=10^{-4,75}(0,001-x)$

$\to x=1,248.10^{-4}$

Vậy $pH=14+\log x=10,1$

$+) HCOOH$ $10^{-3}M$ 

(1) $HCOOH\rightleftharpoons H^++HCOO^-\quad pK_a=3,75$

(2) $H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad pK_W=14$

Ta có $C^o_{HCOOH}.K_a=10^{-6,75 }>>K_W\to$ bỏ qua lượng $H^+$ sinh ra từ cân bằng (2)

Xét cân bằng (1) 

Đặt $[H^+]=x(M)$

$\to [HCOO^- ]=x(M), [HCOOH]= 0,001-x(M)$ 

$\to x^2=10^{-3,75}(0,001-x)$

$\to x=3,421.10^{-4}$

Vậy $pH=-\log x=3,47$